Chemia: Układ okresowy pierwiastków

Prawo Okresowości
Właściwości pierwiastków chemicznych, uporządkowanych zgodnie ze zwiększającą się liczbą atomową (Z), powtarzają się okresowo.

http://www.ptable.com/?lang=pl

Położenie pierwiastków w układzie okresowym:

• w pierwiastkach  chemicznych grup 1. i 2. liczba elektronów walencyjnych w atomie pierwiastka jest równa numerowi grupy
• w pierwiastkach chemicznych grup 13. - 18. liczba elektronów walencyjnych w atomie pierwiastka jest równa numerowi grupy pomniejszonemu o 10
• liczba powłok elektronowych jest równa numerowi okresu

Charakter chemiczny pierwiastków grup głównych

• W miarę zwiększania się numeru grupy w układzie okresowym pierwiastków, zmienia się charakter chemiczny pierwiastków od typowo metalicznego (grupy 1., 2.) do typowo niemetalicznego (grupy 17., 18.).
  Najbardziej aktywnymi metalami są pierwiastki grupy 1. (z wyjątkiem wodoru), a najbardziej aktywnymi niemetalami są pierwiastki grupy 17.
• zwiększa się liczby elektronów walencyjnych
• następuje wzrost charakteru niemetalicznego

W miarę zwiększania się numeru okresu:

• zwiększa się liczba powłok elektronowych
• wzrasta zdolność oddawania elektronów
• wzrasta charakter metaliczny
• wzrasta aktywność chemiczna metali

W miarę zmniejszania się numeru okresu:

• wzrasta charakter niemetaliczny
• wzrasta zdolność przyjmowania elektronów
• wzrasta aktywność chemiczna niemetali