Chemia: Izotopy

Izotopy - atomy tego samego pierwiastka chemicznego różniące się między sobą liczbą neutronów w jądrze.

W zależności od pochodzenia, izotopy można podzielić następująco:

• naturalne - występujące w przyrodzie
• sztuczne - otrzymane przez człowieka

Promieniotwórczość polega na samorzutnym rozpadzie jąder atomów niektórych pierwiastków chemicznych albo rozszczepieniu na dwa różne pierwiastki chemiczne.

Izotopy ze względu na ich trwałość dzielimy na:

• trwałe - atomy, których jądra nie ulegają samorzutnym przemianom jądrowym
• promieniotwórcze - (nietrwałe) atomy, które ulegają samorzutnie przemianom jądrowym

Dwa rodzaje promieniotwórczości:

• naturalna - pierwiastki promieniotwórcze samoistnie ulegają rozpadowi
• sztuczna - wywołana jest bombardowaniem jąder danego pierwiastka chemicznego, np. neutronami, protonami

Jednostka masy atomowej - 1/12 masy atomu izotopu węgla 12C.

Masa atomowa - średnia masa atomowa pierwiastka chemicznego, wynikająca z zawartości procentowej jego izotopów.

Zastosowania izotopów:

• w geologii i archeologii - do określenia wieku organizmów, skał i minerałów
• w medycynie - do rozpoznawania i leczenia chorób
• jako źródło energii - w elektrowniach jądrowych
• w przemyśle i technice
• jako paliwo

Znani chemicy zajmujący się promieniotwórczością:

1895 - Wilhelm Conrad Roentgen odkrył promienie X.

1896 - Antoine Henri Becquerel odkrył promieniotwórczość naturalną.

1898 - Odkrycie pierwiastków promieniotwórczych (polon i rad) przez Marię Skłodowską-Curie.
1934 - Odkrycie promieniotwóczości sztucznej przez Irene Joliot-Curie i Frederica J. Joliot-Curie.